Olá, amigos!
Nesta nova postagem faço questão de relembrar o conteúdo e divulgar as fotos dos alunos da E.N.E Oswaldo Trigueiro de Albuquerque Mello na próxima, em aula prática de Ligações Químicas.
Antes, é bom recordar um pouco do tema, até porque, eles ainda irão fazer a prova nos dias 08 e 09 de novembro.
Estudamos, desde o início do ano, sobre os átomos individualmente, mas agora, vamos descobrir por que eles se unem e formam tudo o que vemos e até o que não conseguimos ver.
Cada átomo possui uma quantidade de elétrons no seu estado fundamental
Essas bolinhas cinza são os elétrons, personagem principal do nosso estudo. Observe que esse átomo acima tem, ao todo, dez elétrons. Quando seus elétrons são distribuídos nas camadas (você pode ver que são três camadas), aparecem dois elétrons na última camada (camada de valência). São justamente esses dois elétrons que vão indicar com qual átomo ele poderá se unir. Mas como????
Bom, não é bem desse tipo de nobreza que eu estou falando...
Bem, este é um esquema da Tabela Periódica. Fica frio, você não precisa decorar nada, pois é uma tabela, e como qualquer outra, é feita para ser consultada sempre que necessário. Está vendo essa parte em vermelho? São o grupo dos Gases Nobres. São chamados assim porque muito dificilmente eles irão precisar se unir a outro átomo, sendo portanto, átomos independentes.
Pois é, todos os outros átomos da mesma tabela querem ser como eles. e para isso, precisam se unir. Essa união se dá pelo fato de os nobres possuírem, na sua última camada, OITO elétrons, o que os torna nobres.
Funciona assim: que tiver oito elétrons na última camada está estabilizado. E para que isso ocorra, se faz necessário que aquele nosso átomo do início do conteúdo tenha que fazer um "acordo" com outro para se estabilizar. Então ele vai buscar outro átomo que queira receber os dois elétrons que estão sobrando. se fizer isso, ele fica com oito elétrons na última camada, que passa a ser a segunda.
Esse tipo de ligação é chamado de Ligação Iônica, onde um átomo doa e outro recebe elétrons. Outro tipo de ligação é a covalente, onde os átomos compartilham seus elétrons:
Bom, agora que já relembramos a aula, vamos à prática!
Como primeira avaliação, apliquei o Baralho Científico nas turmas 1º A e 1º B. Os detalhes do baralho ainda não podem ser divulgados por causa da patente que aida vai sair, mas adianto que se trata de cartas de baralho comum, onde traz as informações de vários átomos, e seu objetivo é formar moléculas. É divertido e ajuda muuuuito na compreensão do conteúdo. Colocarei as fotos em postagem separada, ok?
Espero que tenha ajudado com as informações!
